KI and Csl এর মধ্যে সমযোজী বন্ধনীর মাত্রা-
KI এর বেশি।
KI এবং Csl উভয়ই আয়নিক যৌগ, তবে KI এর আয়নিক চরিত্র Csl এর চেয়ে বেশি। এর কারণ হল KI এর আয়নগুলির মধ্যে আকর্ষণ শক্তি Csl এর আয়নগুলির চেয়ে বেশি।
KI তে, K+ এবং I- আয়নগুলির মধ্যে আকর্ষণ শক্তি হল ইলেকট্রনগতিশীলতার পার্থক্য দ্বারা নির্ধারিত হয়। K+ আয়নটিতে একটি ধনাত্মক চার্জ থাকে, এবং I- আয়নটিতে একটি ঋণাত্মক চার্জ থাকে। এই চার্জগুলির মধ্যে আকর্ষণ শক্তি বেশি হয় কারণ K+ আয়নটিতে I- আয়নটির চেয়ে কম ইলেকট্রনগতিশীলতা থাকে।
Csl তে, Cs+ এবং Cl- আয়নগুলির মধ্যে আকর্ষণ শক্তিও ইলেকট্রনগতিশীলতার পার্থক্য দ্বারা নির্ধারিত হয়। Cs+ আয়নটিতে একটি ধনাত্মক চার্জ থাকে, এবং Cl- আয়নটিতে একটি ঋণাত্মক চার্জ থাকে। এই চার্জগুলির মধ্যে আকর্ষণ শক্তি কম হয় কারণ Cs+ আয়নটিতে Cl- আয়নটির চেয়ে বেশি ইলেকট্রনগতিশীলতা থাকে।
সুতরাং, KI এর আয়নিক চরিত্র Csl এর চেয়ে বেশি, এবং KI এর মধ্যে সমযোজী বন্ধনীর মাত্রাও Csl এর চেয়ে বেশি।
Related Question
View MorePromotion
Download Our Mobile Apps
